НОВОСТИ    БИБЛИОТЕКА    ЭНЦИКЛОПЕДИЯ    ССЫЛКИ    КАРТА САЙТА    О САЙТЕ  







Народы мира    Растения    Лесоводство    Животные    Птицы    Рыбы    Беспозвоночные   

предыдущая главасодержаниеследующая глава

I класс. Фториды

Фториды как минералы имеют довольно ограниченное распространение в природе, хотя общее число элементов, участвующих в соединениях с фтором, достигает 15. Главное значение из них имеет фторид Са в виде самостоятельного соединения СаF2. Гораздо меньшая роль принадлежит В, А и Si. Остальные элементы входят в состав крайне редких минералов.

Установленные до сих пор более широко распространенные фториды встречаются преимущественно в гидротермальных образованиях, а редкие - в продуктах возгона при вулканических извержениях. Судя по парагенезису минералов, они образуются при относительно повышенных температурах. Лишь CaF2 в виде новообразований рассеянных мельчайших кристалликов нередко встречается также в зонах окисления рудных месторождений и в некоторых осадочных породах.

Среди относящихся сюда природных соединений рассмотрим следующие два минерала: флюорит и криолит.

Флюорит - CaF2. "Флюорум" - латинское название элемента F. Синоним: плавиковый шпат*. Этот минерал, как и другие богатые фтором минералы, является хорошим флюсом для руд, ускоряя их плавление.

*(Шпатами в минералогии называют кристаллические вещества, не имеющие металлического блеска, но обладающие совершенной спайностью по двум или более направлениям)

Рис 134. Кристаллическая решетка флюорита
Рис 134. Кристаллическая решетка флюорита

Химический состав. Са 51,2%, F 48,8%. Иногда содержит в виде изоморфной примеси Сl (главным образом желтые разности). В некоторых случаях обнаруживаются битуминозные вещества, издающие запах. Из других примесей укажем Fe2O3, редкие земли, изредка уран (до нескольких процентов), фтор и гелий.

Рис. 135. Кристаллическая решетка флюорита
Рис. 135. Кристаллическая решетка флюорита

Сингония кубическая; гексаоктаэдрический в. с. 3L44L636L29PC. Кристаллическая структура является типической для многих соединений типа АХ2. Она характеризуется двумя координационными числами: для Са-8 и для F-4 (рис. 134). Ионы Са2+ расположены так, как в гранецентрированном кубе (по углам и в центрах граней). Ионы F1- занимают центры всех малых кубов (рис. 135). Облик кристаллов. В пустотах встречается в виде хорошо образованных кубических (рис. 136), реже октаэдрических и додекаэдрических кристаллов. Кроме форм {100), {111} и {110), иногда присутствуют {210}, {421} и др. Кристаллы в редких случаях достигают 20-25 см в поперечнике. Грани куба обычно гладкие, а октаэдрические грани-матовые. Иногда грани куба исштрихованы параллельно четырем ребрам или образуют паркетообразный рисунок (см. рис. 17). Двойники часты по (111). Агрегаты. Чаще наблюдается в виде вкраплений и сплошных зернистых, реже землистых, масс (ратовкит).

Рис. 136. Друза кубических кристаллов флюорита
Рис. 136. Друза кубических кристаллов флюорита

Цвет. Флюорит редко бывает бесцветным и водяно-прозрачным. Большей частью окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, голубой, фиолетовый, иногда фиолетово-черный. Любопытно, что окраска исчезает при нагревании, и вновь возвращается при облучении рентгеновскими лучами. В бесцветных кристаллах можно вызвать фиолетовую окраску также действием паров металлического кальция и электрическими разрядами. Это наводит на мысль, что в ряде случаев цвет обусловлен появлением в кристаллической структуре электрически нейтральных атомов Са и F. Блеск стеклянный. N = 1,434.

Твердость 4. Хрупок. При продолжительном одностороннем давлении обнаруживает пластическую деформацию. Спайность совершенная по октаэдру, а не по ромбическому додекаэдру, как это можно было бы ожидать, исходя из представлений о том, что наименьшее сцепление должно иметь место для плоских сеток с наибольшими расстояниями друг от друга. Объясняется это тем, что среди плоских сеток (111) каждая сетка ионов кальция переслоена двумя параллельными сетками одинаково заряженных ионов фтора, чем и обусловливается наименьшее сцепление именно между ними. Уд. вес 3,18 (у нечистых разностей колеблется в пределах 3,0-3,2). Прочие свойства. Часто проявляется флюоресценция (термин произошел именно от названия этого минерала). В катодных лучах флюорит светится обычно фиолетовым цветом со своеобразным синевато-зеленым оттенком. Свечение появляется также при нагревании (термолюминесценция).

Диагностические признаки. После некоторого навыка узнается довольно легко по формам кристаллов, октаэдрической спайности, слабому слегка тусклому стеклянному блеску и твердости.

П. п. тр. растрескивается, светится и с трудом оплавляется по краям (1270°). По выделении всего фтора образуется неплавкая известь (СаО). Весьма слабо растворим в воде. Вполне разлагается лишь в крепкой H2SO4 с выделением HF. HNO3 и НСl действуют гораздо слабее.

Происхождение. В главной своей массе образуется при гидротермальных процессах, часто являясь спутником рудных металлически минералов в жилах. Может встречаться в ассоциации с самыми разнообраз ными минералами гидротермального происхождения.

Он наблюдается также в некоторых породах осадочного происхождения, но не образует значительных скоплений с высоким содержа нием F. Как трудно растворимое в воде соединение, CaF2 из соленосны растворов выпадает одним из первых, иногда в аморфном виде. Поэтом не удивительно, что редко встречающиеся скопления флюорита приурочен: к ранним химическим осадкам, т. е. к отложениям гипса, ангидрит, кальцита, доломита. Изредка в виде новообразований он наблюдается зоне окисления рудных месторождений, например в виде кристалликов на натечном гётите.

Практическое значение. В значительной своей части (около 70%) флюорит используется в металлургии с целью получения более легкоплавких шлаков. В химической промышленности из флюорита получают ряд фтористых соединений, из которых плавиковая кислота (раствор HF в воде употребляется для гравирования на стекле, получения перекиси водорода из перекиси натрия и т. п., а искусственно получаемый криолит (Na3AlF6) - для получения электролизом металлического алюминия из глинозема и для других целей. Применяется также в керамике для получения эмалей и глазури. Прозрачные бесцветные разности кристаллов используются в оптике для изготовления линз, устраняющих сферическую и хроматическую аберрации в объективах микроскопов.

Месторождения. Как спутник флюорит встречается в многочисленны месторождениях цветных и редких металлов. Из месторождений СССР, в которых флюорит играет главную роль, отметим Калангуй (Забайкалье в виде мощной брекчиевой жилы в песчаниках и сланцах, сложенной кoнцентрически-зональными и шестоватыми агрегатами флюорита разных оттенков (белого, желтого и красновато-желтого). Землистый флюорит осадочного происхождения (ратовкит) встречен в доломитизированных известняках по берегам речки Ратовки у г. Вереи (Московская область), на правом берегу р. Осуги (Калининская область) и в других местах.

Криолит - Na3AlF6. "Криос" по-гречески - лед, "литоc" - камень. Очевидно, назван по сходству со льдом, к которому по блеску и показателю преломления действительно очень близок.

Химический состав. А1 12,8%, Na 32,8%, F 54,4%. Иногда в качестве примеси присутствует Fe•••.

Рис. 137. Кристалл криолита
Рис. 137. Кристалл криолита

Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC. Псевдокубический; при температуре около 500° становится кубическим. Облик кристаллов кубовидный (рис. 137) при развитии граней {001} и {010}. Двойники наиболее часты по (110). Обычно встречается в сплошных массах, состоящих из крупных неделимых.

Цвет. Бесцветен, но чаще бывает окрашен в серовато-белый, желтоватый или красноватый, изредка черный цвет. Блеск стеклянный. Ng=l,34.

Твердость 2-3. Хрупок. Спайность отсутствует. Уд. вес 2,95 - 3,01. Прочие свойства. При умеренном нагревании наблюдается свечение желтым светом.

Диагностические признаки. Характерны формы кристаллов и слабый стеклянный блеск. Точное установ-ление этого минерала возможно лишь с помощью паяльной трубки и путем измерения оптических констант.

П. п. тр. очень легко плавится, даже в пламени свечи, окрашивая его в красновато-желтый цвет и давая прозрачный королек, превращающийся при остывании в белую эмаль. В стеклянной трубке дает реакцию на фтор. После продолжительного прокаливания на угле остается корка глинозема, которая от раствора азотнокислого кобальта окрашивается в синий цвет. В крепкой H2SO4 растворяется совершенно.

Происхождение. Встречается в пегматитах, образуясь из остаточных растворов, обогащенных фтором.

Практическое значение. Криолит получается обычно искусственно и используется в металлургии алюминия, для изготовления молочно-белого стекла, эмали для железных сосудов и других целей.

Месторождения крайне редки. Крупное промышленное месторождение известно в Западной Гренландии - Ивигтут, среди гранита, превращенного в грейзен в виде большого штока, вертикально уходящего на глубину. Криолит здесь образует сплошные крупнокристаллические массы вместе с другими сложными фторидами, редкими сульфидами, касситеритом и др. В Ильменских горах (Ю. Урал) встречался в одной из топазовых копей в сопровождении хиолита, амазонита и других минералов.

предыдущая главасодержаниеследующая глава







© GEOMAN.RU, 2001-2021
При использовании материалов проекта обязательна установка активной ссылки:
http://geoman.ru/ 'Физическая география'

Рейтинг@Mail.ru

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь